Hoá 9: Tính chất hoá học của phi kim ⚛️ Tính chất hoá học của phi kim Bài học dành cho học sinh lớp 9 – tự học hiệu quả Phi kim là những nguyên tố không có tính chất của kim loại (trừ hiđro). Ở điều kiện thường, nhiều phi kim tồn tại ở thể khí, một số ở thể rắn (như $C$, $S$, $P$, $I_2$). Dưới đây là 3 tính chất hoá học chính của phi kim, kèm ví dụ cụ thể. 1. Tác dụng với kim loại Nhiều phi kim (oxi, clo, lưu huỳnh, …) phản ứng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit . Phản ứng thường cần nhiệt độ. Ví dụ 1: Natri cháy trong khí clo tạo natri clorua (muối ăn). $2Na + Cl_2 \xrightarrow{t^\circ} 2NaCl$ Ví dụ 2: Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo sắt(II) sunfua. $Fe + S \xrightarrow{t^\circ} FeS$ Ví dụ 3: Magie cháy trong oxi tạo magie oxit. $2Mg + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2MgO$ ⟹ Phi kim thể hiện tính oxi hoá (nhận electron từ kim loại). 2. Tác dụng với hiđro Hầu hết phi kim (trừ các khí trơ) phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí (hiđrua) hoặc axit không oxi. Phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao hoặc có xúc tác. Ví dụ 1: Clo tác dụng với hiđro tạo khí hiđro clorua (tan trong nước thành axit clohiđric). $H_2 + Cl_2 \xrightarrow{án...