Hoá 11 – Sự điện li & pH dung dịch ⚗️ Sự điện li & pH dung dịch Hoá học 11 – Chương trình GDPT 2018 1. Sự điện li – chất điện li Sự điện li là quá trình các phân tử (hoặc ion) trong dung dịch phân li thành các ion dương (cation) và ion âm (anion) khi tan trong nước hoặc khi nóng chảy. Chất có khả năng dẫn điện khi tan trong nước gọi là chất điện li . Chất điện li mạnh: phân li hoàn toàn thành ion. Ví dụ: HCl, NaOH, NaCl, H₂SO₄ (nấc 1). Chất điện li yếu: phân li không hoàn toàn, có cân bằng. Ví dụ: CH₃COOH, NH₃, H₂S. 📌 Ví dụ 1: Viết phương trình điện li của axit nitric (HNO₃) và amoniac (NH₃) trong nước. \( \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \)   (điện li mạnh) \( \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \)   (điện li yếu) Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base Acid là chất cho H⁺ (proton), base là chất nhận H⁺ . Ví dụ: trong phản ứng \( \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftha...