Bài học: Sự điện li & pH dung dịch – Hoá 11 ⚗️ Sự điện li & pH dung dịch Hoá học 11 – Chương: Sự điện li & Axit – Bazơ – Muối 1. Sự điện li – Chất điện li Sự điện li là quá trình các phân tử (hoặc hợp chất ion) khi tan trong nước hoặc nóng chảy phân li thành các ion (cation và anion). Chất có khả năng điện li gọi là chất điện li . Phương trình điện li thường dùng mũi tên thuận nghịch (⇌) với chất điện li yếu, mũi tên một chiều (→) với chất điện li mạnh. 📌 Ví dụ 1 – Chất điện li mạnh (HCl, NaOH, NaCl): \(\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\)   (axit mạnh) \(\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}\)   (bazơ mạnh) \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\)   (muối tan) 📌 Ví dụ 2 – Chất điện li yếu (CH₃COOH, NH₃, H₂O): \(\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+}\)   (axit yếu) \(\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}\) Độ điện li (α) cho biết tỉ lệ phân tử phân li thành ion. \(0 🔹 Chất điện li mạnh HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, Ba(OH)₂, hầu hết muối tan 🔸 Chất điện li yếu CH₃COOH, H₂S, H₂CO₃, NH₃, H₂O...